【題目】下列物質屬于純凈物的是
A. 空氣 B. 氨水 C. 磁鐵礦 D. 冰水共存物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求書寫方程式
（1）高溫下鋁與氧化鐵反應的化學方程式 。
（2）惰性電極電解AgNO3溶液的離子方程式 。
（3）工業制硝酸吸收塔中發生反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | E | F | G | H | I | J |
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是__________，只有負價而無正價的是__________, 可用于制半導體材料的元素是_______。
（2）A分別與B、C、G、H形成的簡單化合物中，最穩定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，會觀察到________________。
（3）E、F、I元素形成的簡單離子中，半徑最大的是__________。
（4）寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟1：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。
步驟2：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
步驟3：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
步驟4：用95%的乙醇重結晶。
（1）步驟1中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
（2）步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有________________________________________________________________。
（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如下圖所示：
①實驗中分離物質所采用的方法是________法。
②由實驗結果可知：________________；利用該方法可以提純反式偶氮苯。
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【題目】被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)
A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B. NaBH4是氧化劑．H2O是還原劑
C. 硼元素被氯化，氫元素被還原 D. 被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。常溫下A、C、D是常見氣體，A是導致“溫室效應”的主要物質，B是常見無色液體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，F是白色沉淀，G是紅褐色沉淀。X加熱生成A、B、C的物質的量之比為1︰1︰1。
請回答下列問題：
⑴C的電子式為 。
⑵X的化學式為 。
⑶寫出反應①的離子方程式： 。
⑷寫出反應②的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的性質與應用對應關系不正確的是
A. 二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒
B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多
C. 二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝
D. 鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應堆的熱交換劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：
的烴，下列說法正確的是( )
A． 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B． 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C． 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D． 該烴屬于苯的同系物
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