Question

下列說法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同

C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當1 mol

O₂ 反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol
H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

 

Answer 1

D

解析試題分析：A、在放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量，而在吸熱反應中正好相反，錯誤；B、同一化學反應方程式相同條件下的H相同，錯誤；C、0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密閉容器中充分反應，反應物未全部轉化為生成物，1mol氮氣完全轉化為氨氣放出的熱量應大于38.6kJ，所以N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) H <－38.6 kJ/mol，錯誤；D、1 molO₂ 反應放出115.6 kJ熱量，說明該反應的H=-115.6kJ/mol，根據H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=4E_H-Cl+498 kJ/mol -(2×243 kJ/mol +4×E_O-H)= -115.6kJ/mol，解得E_H-Cl- E_O-H="-31.9" kJ/mol，正確，答案選D。
考點：考查化學反應熱效應的判斷，反應熱與鍵能的關系