【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
①中試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產生膠狀沉淀 | 酸性：H2SO3>H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | 酸性Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體�、墼黾�CO濃度�、軠p壓 ⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中只含有共價鍵的是 ( )
A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生產或實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間，B試管褪色時間短 | 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物NO3是常見的大氣污染物，化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產的能量來源。
(1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0。不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________。
②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是__________________(任寫一條)。
③圖中三條曲線對應的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為__________________。
④恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是_________(填選項字母)
A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變
B.3mol H－H鍵斷裂的同時，有2mol N－H鍵斷裂
C.2v(N2)=v(NH3)
D.反應器中的壓強不再發(fā)生變化
⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態(tài)，反應的濃度平衡常數Kc=_____________ (mol/L)－2(用最簡分數表示)，M點的平衡常數比N點的平衡常數_________(填“大”“小”或“相等”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=0.9a L，則下列說法錯誤的是 ( )
A. 兩容器中達到平衡的時間A<B
B. 打開K達到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大
C. A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中的X的轉化率小
D. 打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
