Question

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如圖實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為

 

；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）

 

．
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學式為

 

．
（3）E裝置中濃硫酸的作用是

 

．
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：

 

，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積

 

 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由

 

 （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成．
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)

 

．
A．B裝置實驗前后質(zhì)量差m g；     B．F裝置實驗前后液面差V L；
C．D裝置實驗前后質(zhì)量差m g；     D．E裝置實驗前后質(zhì)量差m g．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；
（2）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，依據(jù)機制分析計算判斷；
（3）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進入D；
（4）依據(jù)量氣管的使用方法回答；

解答：解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，
故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，實驗前稱取黑色CuO 80g，物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)銅元素守恒，結(jié)合紅色物質(zhì)可能為銅或氧化亞銅，若為銅質(zhì)量為64g，若為氧化亞銅質(zhì)量=0.5mol×144g/mol=72g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學式為Cu和Cu₂O；
故答案為：Cu和Cu₂O；
（3）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；
故答案為：吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)；若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積偏小，氣體溶于水是堿性溶液，需要選擇堿式滴定管，選擇B；
故答案為：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；偏小，B；
（5）若測得干燥管D增重為水物質(zhì)的量，裝置F測得氣體的體積為為N₂，計算得到氣體物質(zhì)的量，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比，所以選擇BC；
故答案為：B、C；

點評：本題考查了氨氣的實驗室制備，性質(zhì)驗證和反應現(xiàn)象分析判斷判斷，裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測定元素物質(zhì)的量之比的計算，題目難度中等．