Question

【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如下：

回答下列問題:

(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。

(2)加入NaOH溶液的目的是調節濾液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是________。

(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質有(寫化學式)____________。

(4)氨浸實驗時，需要在常溫下進行的原因是_________；熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，寫出反應方程式____________。

(5)沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

(6)寫出流程中還原制銀的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】 攪拌、廢渣粉碎或其它合理答案 加快水解速率，促進Bi3+的水解 Fe(NO3)2、NaNO3 溫度高，氨氣易揮發 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 100 4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O或4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl或4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3·H2O+4NH4Cl

【解析】(1)加快固體爐渣溶解、提高反應速率的常用的措施有攪拌、粉碎、適當加熱等；

(2)水解時通入水蒸氣能適當提高溫度，促進Bi3+的水解，有利于分離Cu2+ 和Bi3+；

(3)用鐵屑溫法煉銅的化學方程式為Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu，因此溶液中的主要物質有Fe(NO3)2、NaNO3；

(4)防止溫度過高，氨水大量揮發或分解；在高溫下熔煉時，加入的Na2CO3可與SiO2反應，化學方程式為SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；

(5)設溶液中的c (C1-)為x，則AgCl沉淀時需要的c(Ag+)= ，PbCl2沉淀時需要的c(Pb2+ ) = ，當c(Pb2+):c(Ag+)=103時，求得x= 100 mol/L

(6)流程中還原制銀時，Ag+化合價降低生成Ag，則只有N2H4·H2O中-2價的N元素化合價升高生成N2，結合生成物NH4Cl，根據電子轉移守恒和質量守恒可寫出反應的化學方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。