某化學(xué)興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)：
(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_____________________
乙中的現(xiàn)象是__________________________________________________
可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_____________________________________，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________
(用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對上述實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
你認為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？___________________________
(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和 。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是 ，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式 。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H＋、OH－、 離子、 離子。
II．下列有關(guān)硝酸事實的解釋合理的是
| A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定 |
| B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子 |
| C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性 |
| D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。 | |
| b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。
(1)裝置B的作用是 。
(2)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
| 實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si＋3HCl
SiHCl3＋H2)；
③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。
請回答：
(1)第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為 。
(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是 ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是 。
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化）試回答下列問題：
(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是 （填化學(xué)式），通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉 （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開 。
(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(3)關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當(dāng)恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(5)實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中 （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導(dǎo)過程 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應(yīng)選用的儀器是 。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
(2)上述裝置中，A是 ，NaHCO3溶液可以吸收 。
(3)上述裝置中，B物質(zhì)是 。用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是 。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出 ，后溶出 。
(6)上述測定實驗中，連續(xù) ，說明樣品已經(jīng)恒重。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。 
圖1 圖2
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：① ；② 。
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是 。
②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）
| A．過量鐵粉 | B．氯化鋇溶液 | C．銀粉 | D．碳酸氫鈉溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進行有關(guān)實驗：
(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前___________________________________________________；
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補充完整。
(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。
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=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液變渾濁 氣體變?yōu)榧t棕色
