(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：
（1）合成塔中反應的化學方程式為 ；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符（填字母）
A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．結晶
工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是 。
A．升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
巳知
寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式
___________ _____。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：
| 物質 | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調節溶液的pH至 (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是 。
⑵操作X包括 、 、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產物的化學式是 。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是 。
② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質量分數將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：
| 物質 | pH (開始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省吉安二中高二下學期教學競賽化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分) CO2、SO2、NOx是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。
(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是 (填序號)
| A．減少化石燃料的使用，開發新能源 |
| B．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放 |
| C．多步行或乘公交車，少用私家車 |
| D．將工業廢氣用堿液吸收后再排放 |
n(H+)= mol。
N2O4(g) △H<0的平衡常數K=13.3。
CH3OH(g)，己知該反應在300OC時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將 。(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期教學競賽化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分) CO2、SO2、NOx是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。
(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是 (填序號)
A、減少化石燃料的使用，開發新能源
B、使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
C、多步行或乘公交車，少用私家車
D、將工業廢氣用堿液吸收后再排放
(2)有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為 ；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為 ；
當電路中有1 mol e-流過，正極區溶液中的H+的物質的量的變化量
n(H+)=
mol。
(3)在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：l7℃、l.01×l05Pa時，2NO2(g)
N2O4(g)
△H<0的平衡常數K=13.3。
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
則c(N2O4)= 。(保留兩位有效數字)
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04 mol.L-1，c(N2O4)=0.007 mol.L-1，則改變的條件為 。
(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，己知該反應在300OC時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將
。(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：
|
物質 |
pH (開始沉淀) |
pH(完全沉淀) |
|
Fe(OH)3 |
1.9 |
3.2 |
|
Fe(OH)2 |
7.0 |
9.0 |
|
Cu(OH)2 |
4.7 |
6.7 |
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調節溶液的pH至 (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是 。
⑵操作X包括 、 、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產物的化學式是 。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是 。
② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質量分數將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
