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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.2.8g14N2與14C16O的混合物中，中子數目為 l.4NA

B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應，轉移電子數為0.l NA

C.標準狀況下，5.6gC4H8中 C-C 的數目可能為0.4NA

D.某溫度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水電離產生的OH-數目為10-5 NA

【答案】C

【解析】

A． 14N2的摩爾質量為28g/mol，一個分子中有14個中子，14C16O的摩爾質量為30g/mol，一個分子中有16個中子，二者的的摩爾質量和中子數都不同，2.8g混合物中，中子數目不為 l.4NA，故A錯誤；

B．含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，鋅過量，0. l mol FeCl3完全反應轉化為0. l mol FeCl2，消耗0.05molZn，過量的鋅繼續與亞鐵離子反應，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，剩余0.05mol鋅只能消耗0.05mol FeCl2，即氯化亞鐵過量，整個過程中，0.1mol的鋅完全反應，轉移電子數為0.1mol×2×NA=0.2NA，故B錯誤；

C．5.6gC4H8的物質的量為0.1mol，符合分子式C4H8的有機物有多種同分異構體：CH2=CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、、環丁烷()、甲基環丙烷()，若有機物的結構為環丁烷、甲基環丙烷時，C-C 的數目為0.4NA，故C正確；

D．某溫度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中氫離子濃度為10-9mol/L，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，但溶液溫度未知，無法使用水的離子積常數計算，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列關于甲容器反應體系的說法錯誤的是__。

A．當水蒸氣的體積分數不再發生變化，反應達到平衡狀態

B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分數減小

C．縮小容器體積，平衡逆向移動，平衡常數減小

D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，從反應開始到達平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應的平衡常數Kp=___（用含p的代數式表示）。

（2）對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數（只受溫度影響），m+n為反應級數。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。

①該反應的反應級數為__。

②速率常數k=__。

③當H2的起始濃度為0.2molL-1，反應進行到某一時刻時，測得CO2的濃度為0.2molL-1，此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1。

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（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發生乙苯催化脫氫的反應，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。在 t1 時刻加入 H2，t2 時刻再次達到平衡。

①物質 X 為_____，判斷理由是_____；

②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。