Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、Ｆ均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性。回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________________；

（2）能說(shuō)明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___________________（用一個(gè)化學(xué)方程式舉例）；

（3）用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過(guò)程：____________________________；

（4）由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學(xué)式表示)；

（5）D在不充足的Ｆ中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_________________________；

（6）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________________________；

（7）寫(xiě)出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅠA族 H2S+Cl2==2HCl+S PH3 離子鍵和共價(jià)鍵 2F2+2H2O==4HF+O2

【解析】根據(jù)五種元素的原子序數(shù)、在周期表中的相對(duì)位置、離子的電子層結(jié)構(gòu)以及形成的化合物的性質(zhì)首先判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析解答。

五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na、D為P；A和B﹑D﹑E、F均能形成共價(jià)化合物，則E為S元素，F(xiàn)是Cl元素。

（1）電子層越多、原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，則上述元素中，Na原子半價(jià)最大，鈉位于第一周期第ⅠA；同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則Cl的非金屬性最強(qiáng)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氯氣能把H2S中的S置換出來(lái)，說(shuō)明非金屬性是Cl＞S，方程式為H2S+Cl2＝2HCl+S；（3）硫化鈉是離子化合物，其形成過(guò)程可表示為；（4）非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；（5）P在少量的氯氣中燃燒生成三氯化磷，結(jié)構(gòu)式為；（6）HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，氯化銨屬于離子化合物，電子式為，其化學(xué)式中存在離子鍵、共價(jià)鍵； （7）F的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)的方程式為2F2+2H2O＝4HF+O2。