【題目】把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質的量之比為（ ）
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為__________（填序號）。
② 25 ℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應結束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。
a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數
（2）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負極反應式是____________
②當A中消耗0.15mol氧氣時．B 中____極增重_______g。
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【題目】下列敘述中不正確的是
A．Na2O2是淡黃色固體, Na2O 是白色固體, 二者都能與水反應生成 NaOH
B．鈉質地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中
C．鈉的還原性很強,只能以化合態存在于自然界
D．Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成 O2
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【題目】烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正確的是
A. 4—甲基—3—丙基戊烷 B. 3—異丙基己烷
C. 2—甲基—3—丙基戊烷 D. 2—甲基—3—乙基己烷
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【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是（ ） ①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型．
A.①③②④
B.④①②③
C.④②③①
D.①②③④
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【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質，正確的鑒別順序是
①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
(1)Cr3+的核外電子排布式為____________________， 配離子[Cr(H2O)6] 3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________（填元素符號）。
(2)NH3是一種很好的配體，氨分子是____________（填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。
(3)科學家通過X-射線測得膽礬(CuSO4·5H2O)的結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為_______________________；
(4)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，呈正四面體結構的原子團是_________，其中心原子的雜化類型是______。
(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于_________（填標號）。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
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