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a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為(　　)

A．(a＋3b) mol	B．mol
C．mol	D．(cV－3a－9b) mol

設NO的物質的量為x，根據電子守恒得：
3x＝a＋8a＋b＝9a＋b，
所以混合溶液中，未被還原的HNO₃的物質的量為cV－

＝

mol。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業生產制取PCl₃，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F中堿石灰的作用是      。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷。通干燥CO₂的作用是               。
（4）粗產品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過      （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（5）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數
①迅速稱取1．00g產品，加水反應后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8．40ml

已知：，假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO₃)₂溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO₃)₂溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^—1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ·mol^—1
下列說法不正確的是：

A．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol^—1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH₄是重要的儲氫材料，其組成類似于Na₃AlF₆。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH₄

2LiH＋2Al＋3H₂↑
②LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑
下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH₄是共價化合物，LiH是離子化合物

B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3

C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑

D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC₂O₄）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。
I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質生成。由此說明氣體產物中含有。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①試確定B點對應固體物質的化學式；
②寫出B

C對應的化學方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結晶水）中含有少量草酸�，F用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是             。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數

（4）0.20g 樣品中 FeC₂O₄的質量分數為。(不考慮步驟②中的損耗)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發生下列反應:3NF₃+5H₂O

2NO+HNO₃+9HF,下列有關說法正確的是(　　)

A．反應中NF₃是氧化劑,H₂O是還原劑

B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1

C．若反應中生成0.2 mol HNO₃,則反應共轉移0.2 mol e^-

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO₃溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO₃,理論上最多溶解Cu的質量是（）

A．19.2 g

B．11.52 g

C．5.76 g

D．9.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發生如下反應：4CO+2NO₂=4CO₂+N₂。下列對該反應的說法中正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO₂

C．該反應生成14 g N₂時，轉移8 mol e^-

D．該反應能減少汽車尾氣對環境的污染

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