Question

【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會引起實驗結果偏大的是

A. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

B. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D. 用酸式滴定管量取液體時，讀數，之前俯視，之后平視

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.當滴定前滴定管尖嘴有氣泡時使偏小，則滴定終點時消耗標準NaOH溶液的體積（－）偏大，根據中和反應方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，由待測HCl濃度公式=，推知待測鹽酸濃度偏大，A項符合題意；

B.在錐形瓶裝液前留有少量蒸餾水，不影響錐形瓶中HCl的物質的量，根據中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，不影響標準NaOH溶液的體積，由待測HCl濃度公式=推知待測HCl濃度不變，B項不符合題意；

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，不影響錐形瓶中HCl的物質的量，即不影響標準NaOH溶液的體積，待測HCl濃度不變，C項不符合題意；

D.用酸式滴定管量取鹽酸溶液，讀數，之前俯視，之后平視，所量取的鹽酸溶液中HCl物質的量偏小，反映在滴定終點時消耗標準NaOH溶液體積偏小，根據待測HCl濃度公式=推知待測HCl濃度偏小，D項不符合題意；答案選A。