Question

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－△H＞0，下列敘述正確的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12

D．將水加熱，Kw增大，pH也不變

Answer 1

D

正確答案：D
A、不正確，向水中加入稀氨水，NH₃·H₂O是弱堿，抵制水電離，平衡逆向移動，但c（OH^－）增加；
B．不正確，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，酸性增強(qiáng)，c（H^＋）增大，K_w可能變，溫度不變時，才不變。
C．不正確，由水電離出的c（H⁺）=1×10^－12mol/L的溶液pH一定為12，也可能是2；
D．正確，將水加熱，K_w增大，pH也不變，呈中性。