Question

（2011?濟南一模）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是（　　）

A．Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反應3Cl₂+6FeI₂?2FeCl₃+4FeI₃

B．每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺時轉移2 mol e^-

C．FeCl₃溶液能使淀粉-KI試紙變藍

D．I₂是ⅦA族元素單質，具有較強的氧化性，可以將Co²⁺氧化成Co₂O₃

Answer 1

分析：A．根據物質的氧化性強弱確定反應方程式是否正確；
B．Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺；
C．根據氯化鐵和碘的氧化性強弱判斷氯化鐵能否氧化碘離子而得到碘單質，如果能得到碘單質，則淀粉碘化鉀試紙就能變藍，否則不能變藍；
D．根據Co₂O₃和I₂的氧化性強弱判斷碘能否氧化Co²⁺．

解答：解：A．Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI₂溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，所以不可能存在反應3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃，故A錯誤；
B．Co₂O₃在酸性溶液中易得電子而被還原成Co²⁺，所以每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被還原生成Co²⁺時轉移2 mol e^-，故B錯誤；
C．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，所以氯化鐵溶液能使淀粉-KI試紙變藍，故C正確；
D．Co₂O₃的氧化性大于I₂，所以Co₂O₃能氧化碘離子生成碘單質，而碘不能將Co²⁺氧化成Co₂O₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化性強弱比較，明確根據氧化性大小確定物質之間的反應是解本題關鍵，難度不大．