Question

【題目】如圖是一定條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱將發生改變

D. 在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內的反應速率v(I)＜v(II)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態；B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低；C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變；D.容器I體積恒定，發生反應N2+3H22NH3，物質的量減少，壓強變小；容器II保持恒壓，所以壓強I<II；

A、該反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJmol-1，故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，所以b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤; D、容器I體積恒定，發生反應N2+3H22NH3，物質的量減少，壓強變小；容器II保持恒壓，所以壓強I<II，反應速率v(I)＜v(II)，故D正確。