ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是( )
| A．ClO2是還原產物 |
| B．1 mol KClO3參加反應，失去電子為1 mol |
| C．H2C2O4在反應中被氧化 |
| D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性 |
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是：
| A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1 |
| B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同 |
| C．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ |
| D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為：2CuFeS2+7O2
CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列關于該反應的敘述正確的是
| A．CuFeS2中硫的化合價為－1 |
| B．CuFeS2發生還原反應 |
| C．1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的 ( )。
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生某黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷中正確的是( )
| A．①中產生氣體的電子式是Cl?Cl |
| B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 |
| C．實驗②中FeCl2被氧化 |
| D．實驗③發生的是同主族元素單質間的置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態系統造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是( )
| A．第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態 |
| B．對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成 |
| C．第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:
MnO4—+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列說法中正確的是 (填字母)。
| A．該反應的氧化劑為H2C2O4 |
| B．該反應右邊橫線上的產物為OH- |
| C．該反應配平后H+的化學計量數為6 |
| D．在該反應中有1 mol H2C2O4參加反應,轉移電子總數為6NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（ ）。
| A．反應后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1 |
| B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe |
| C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體 |
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