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下列物質中物質的量為1mol的是

A.
通常狀況下22.4L Cl₂
B.
18g H₂O
C.
3.01×10²³個H
D.
標準狀況下22.4L H₂O

B
解析：
導解：水在標準狀況下是液體．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

（填序號），并說明理由：

．
A．濃硫酸 B．稀硫酸　　　C．稀硝酸　　　D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質的量之比，某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器

，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：

．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結合OH^-能力最強的離子是

（填離子符號，下同）、最弱的離子是

．若測定F點沉淀的質量，需對混合物進行：過濾、

、

、稱量．
（3）通過如圖數據試計算，熔融物中兩種金屬的物質的量之比n（Fe）：n（Al）=

．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省德宏州潞西市高三上學期期末統一測試化學試卷 題型：實驗題

（13分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：

a. NH₄HCO₃ b. NH₄Cl c. Ca(OH)₂d. NaOH