Question

【題目】25 ℃時，用濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（　�。�

A.HA為弱酸，BOH為強堿

B.a點時，溶液中粒子濃度存在關系：c（BOH）<c（B＋）

C.b點時V＝20

D.c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH）

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖象分析，虛線圖象是HCl滴定BOH溶液，實線圖象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液與BOH溶液均為0.1mol/L，根據起始狀態判斷，HA溶液的pH為1，則HA完全電離，是強酸，BOH起始時溶液的pH為11，不完全電離，則BOH是弱堿，結合溶液中的守恒思想，據此判斷分析。

根據圖象分析，虛線圖象是HCl滴定BOH溶液，實線圖象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液與BOH溶液均為0.1mol/L，根據起始狀態判斷，HA溶液的pH為1，則HA完全電離，是強酸，BOH起始時溶液的pH為11，不完全電離，則BOH是弱堿，

A．HA是強酸，BOH是弱堿，故A錯誤；

B．a點所在曲線是0.1mol/L的HCl滴定20.00mL0.1mol/L的BOH，根據溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(Cl)，溶液為堿性，大量存在BOH，c(BOH)> c(B+)，故B錯誤；

C．b點時，根據圖象，此時溶液pH值為6，溶液為酸性，若此時V=20，對于0.1mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1mol/L的HA溶液來說，此時為滴定終點，恰好生成NaA，由于HA為強酸，因為NaA不發生水解，此時應為中性，所以V=20不符合，故C錯誤；

D．c點對于NaOH滴定HA溶液時，溶液此時為堿性，可判斷此時溶液的組分為過量的NaOH和NaA，d點對于HCl滴定BOH溶液時，溶液此時為酸性，可判斷溶液的組分為BCl和過量的HCl，由于c、d點時滴加NaOH或者HCl的量相同，則在c、d點時，平衡時NaOH和NaA，BCl和HCl的物料比相同，記為，根據反應關系和初始條件關系，可知c、d點溶液混合之后發生反應，最終溶液的組分關系為x份c(NaCl)，1份c(NaA)和1份c(BCl)，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)+c(Cl)，根據物料守恒，c(A)=c(B+)+c(BOH)，c(Na+)=c(Cl)，綜合考慮，則有c (H+)═c(OH)+c(BOH)，故D正確；

故答案選：D。