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為了防止FeSO₄被氧化而變質，實驗室在配制FeSO₄溶液時，常在溶液中加入少量的

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe₂(SO₄)

試題分析：Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化物Fe³⁺，而Fe具有還原性，能把Fe³⁺還有成Fe²⁺，因此可以防止FeSO₄被氧化而變質，而其它選項的物質會因發生化學反應而摻入雜質。故選B。
點評：本題考查的是有關鐵及其化合物的性質，Fe具有還原性，Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺既具有氧化性又有還原性，學生只要記住這些就很容易解答本題。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu²⁺在溶液中穩定，Cu⁺在酸性條件下易發生歧化反應：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發生的反應有：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將冰銅（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu²⁺)=______mol.L^?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]
（5）將0.80 gCuSO₄ ? 5H₂O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。

請確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃ )，具體生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是（填離子符號）。
（2）步驟Ⅲ中可選用試劑調節溶液的pH（填字母）。

A．稀硝酸

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液

（3）過濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是                       。
（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空氣中煅燒FeCO₃生成產品氧化鐵的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質能將Fe³⁺轉化為Fe²⁺的有（）
①新制氯水 ②鐵 ③銅 ④稀硫酸

A．①②③

B．③④

C．②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應，還原產物中有NO和NO₂。若反應后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中NO₃^-的物質的量為

A．a/2 mol

B．2a mol

C．0.100 a mol

D．(a + 0.100) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的原混合物，能得到鐵的物質的量為（）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 ( )

A．Fe₂O₃

B．FeCl₃

C．Fe₃O₄

D．FeO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）寫出這兩個階段發生反應的離子方程式：
第一階段：                                                                  。
第二階段：                                                                  。
（2）正確表達這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質的量與溶液中鐵元素存在的形式的關系


                                                                            。
（3）在圖中畫出溶液中Fe²^＋、Fe³^＋、NO的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質的量，縱坐標是溶液中離子的物質的量)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl₂還是FeCl₃”。請你參與探究并回答有關問題：
(1)一位同學用在空氣中向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe²^＋。①可觀察到整個過程的實驗現象是______________，②加入NaOH溶液后，反應過程中發生反應的化學方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有Fe

)。
Ⅱ.SCN^－的電子式為

Ⅲ.氯水具有很強的氧化性。
于是同學們提出兩種假設：
①第一種假設是：Cl₂可將Fe³^＋氧化為Fe

，請寫出該離子反應方程式________________________。
②第二種假設是：__________________________。

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