Question

（14分）酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
（1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①應(yīng)選擇      滴定管（填寫圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，           即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號(hào))。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

Answer 1

（1）①環(huán)形玻璃攪拌棒  (2分)
②隔熱、保溫、減小實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失  (2分)
③偏低  (2分)
（2）①b (2分)
③當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色   (2分)
④0.096mol/L  (2分)
⑤CD (2分)

解析試題分析：（1）①中和反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，需要攪拌，而由于有溫度計(jì)，所以還需要環(huán)形攪拌器。②中和熱測(cè)定需要隔熱、保溫，否則熱量與外界進(jìn)行交換后，測(cè)量值不準(zhǔn)確。③由于醋酸為弱酸，電離吸熱，所以中和熱比原來(lái)偏低。（2）①堿式滴定管口為膠頭，防止與氫氧化物發(fā)生反應(yīng)。③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色。④計(jì)算三次平均所需氫氧化鈉溶液的體積為23.5ml。待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度=（0.0235×0.1）/0.025=0.096mol/L。⑤A中俯視刻度線，造成氫氧化鈉體積讀數(shù)偏小，鹽酸濃度偏大。B中造成鹽酸殘留在瓶壁上未反應(yīng)，鹽酸濃度偏小。C氫氧化鈉體積讀數(shù)偏大，鹽酸濃度偏大。D中造成氫氧化鈉殘留在瓶壁上未反應(yīng)，鹽酸濃度偏大。E不影響鹽酸濃度。
考點(diǎn)：中和熱測(cè)定，酸堿滴定
點(diǎn)評(píng)：本題考查的兩個(gè)基本實(shí)驗(yàn)，難度不高，屬于簡(jiǎn)單題。