【題目】如圖所示的初中化學中的一些重要實驗，請回答下列問題：
（1）圖A稱量NaCl的實際質量是___。
（2）圖B反應的實驗現象是__。
（3）圖C反應的表達式為__。
（4）圖D實驗目的是__。
【答案】12g 放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色固體 銅+氧氣
氧化銅 驗證分子之間的存在間隙
【解析】
（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質量=砝碼質量+游碼質量；
（2）鎂在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；
（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；
（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；
（1）稱量物質量=砝碼質量+游碼質量，15=NaCl質量+3，NaCl的實際質量是15g-3g=12g；
（2）鎂在空氣中燃燒的現象是：放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色固體；
（3）圖C的表達式為：銅+氧氣
氧化銅；
（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗目的是驗證分子之間的存在間隙；
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發生下列反應2M(g）+ 3N(g)
xQ(g）+ 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A．x值為2
B．混合氣體的密度增大
C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L
D．N的轉化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8e
S2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推的思想方法在化學學習中應用廣泛，下列類推正確的個數有（ ）
①鎂離子、硫離子的最外層電子數均為8，所以離子的最外層電子數均為8
②離子是帶電荷的原子，所以帶電荷的粒子一定是離子
③原子核由質子和中子構成，所以原子核中都有質子和中子
④化學變化中分子種類一定發生變化，所以分子種類發生改變的變化一定是化學變化
⑤由同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定都是由同種分子構成
⑥氧、氯原子的最外層電子數均多于4個，所以非金屬原子最外層電子數都多于4個
⑦鐵、汞都是由原子直接構成的，所以金屬物質都是由原子直接構成的
A.2個B.3個C.4個D.5個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合如圖六種微粒的結構示意圖，回答下列問題：
（1）粒子④在化學反應中易___（填“失”或“得”）電子，形成___（填符號）。
（2）①—⑤五種粒子中化學性質相似的是___（填序號）。
（3）①—⑥六種粒子中具有相對穩定結構的是___（填序號）。
（4）若⑥表示某陰離子的結構示意圖，則X可能是下列中的___（填字母序號）。
a.16 b.17 c.18 d.19
（5）若某元素的陽離子X2+核外有28個電子，相對原子質量為65，則X原子核內中子數與質子數之差為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學做除去粗鹽中不溶性雜質的實驗，結合如圖回答問題：
（1）完成操作⑥還缺少的儀器是__，該儀器在此實驗中的作用是__。
（2）在操作④中，攪拌的目的是__，當觀察到蒸發皿中___時，停止加熱。熱的蒸發皿應用___（填儀器名稱）夾持放在石棉網上。
（3）完成該實驗的操作先后順序為___（填序號）、稱量精鹽并計算產率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用 In 表示元素的第 n 電離能，則圖中的 a、b、c 分別代表( )
A.a 為 I1、b 為 I2、c 為 I3B.a 為 I3、b 為 I2、c 為 I1
C.a 為 I2、b 為 I3、c 為 I1D.a 為 I1、b 為 I3、c 為 I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上電子數是K層上電子數的3倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。
（2）元素Y的原子結構示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____，理由______。
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