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在地殼內，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質的平衡會發生較大的影響。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄

CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm³）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區域高壓條件下，有利于             （   ）

A．鈣長石生成	B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存	D．（鈣鎂）石榴子石生成

由題意，地殼內，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質的平衡會發生較大的影響，即相當于有氣體存在的情況下的增大壓強的反應，所以，在地殼區域高壓條件下平衡將向著化學計量數小的方向上移動，即有利于生成鈣鎂）石榴子石；正確選項為D；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進水的電離

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內，使它們發生反應2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（）

A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

D．若單位時間內生成的B和C的物質的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·吉林省實驗中學模考)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是(　　)

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO₂的轉化率相等

C．第二次達平衡時SO₃的體積分數大于

D．達平衡時用O₂表示的反應速率為0.25 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代數式表示）
（2）反應①的化學平衡常數表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為            ，CO的平衡濃度為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積	B．再通入CO₂
C．升高溫度	D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應①的是（填序號）（圖中ν是速率、

為混合物中CO含量，T為溫度）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是
①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態；③化學平衡狀態是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度A只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為                   ；
（2）反應前A的物質的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發生2 SO₂＋ O₂

2 SO₃反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90% ，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。

⑴合成氨反應反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業的氨氣產量，則該反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續滴加氨水，最后一步發生的反應的離子反應方程式
參考數據：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電
解質溶液環境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________ _____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol,計算a＝。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。

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