【題目】將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，反應后溶液質量減輕的是( )
A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在一定條件下反應，可以制得較純凈一氯乙烷的是
A. 乙烷與氯氣取代B. 乙烯與氯化氫加成
C. 乙烯與氯氣加成D. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。
I．合成該物質的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的
溶液和
溶液。
步驟 2：量取一定量的
溶液于容器中，攪拌并逐滴加入
溶液，溫度控制在 50℃， 用氨水調節溶液 pH 到 9.5。
步驟 3：放置1 h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產品[
（n＝1～5）]。
回答下列問題：
（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。
（2）步驟 2 中反應的離子方程式為_____________________。
（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。
Ⅱ．測定產品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：
（4）上述裝置的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。
（5）加熱前先通入
排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質量后，邊加熱邊通入
的作用是________。
（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數據中的____（填選項字母），寫出相應的數學表達式：n＝______。
①裝置 A 反應前后質量差
②裝置 C 反應前后質量差
③裝置 D 反應前后質量差
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.物質的量濃度相同的溶液中所含溶質的微粒數相同
B.常溫常壓下，0.1molH2氣體約含6.02×1022個H2分子
C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的個數約為0.1NA
D.標準狀況下，1molH2O的體積約22.4L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。
a．圓底燒瓶b．容量瓶c．錐形瓶d．量筒
（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是。
a．水是反應的催化劑 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發d．減少副產物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市場上出售的飲料各種各樣，有不法商販為增加飲料口感和粘稠度，在飲料中加塑化劑，塑化劑的分子式為C16H22O4 ，不能作為食品添加劑。塑化劑屬于
A. 單質 B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【選修3：物質的結構與性質】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數式表示)。
（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：
（3）寫出基態Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為 。
（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
試驗編號 | T/K | 大理石規格 | HNO3濃度mol/L | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | 實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響； (II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響； (III)實驗①和____探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖：
依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率_______。（忽略溶液體積變化）
（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖，并標出線的序號_______。
（4）工業上己實現CO2和H2反應生成甲醇的轉化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：
①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內，用CO2表示的反應速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______。
a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數為0.3NA
B. 25℃，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，32 g硫(結構如圖所示)含S—S鍵的數目為NA
D. 在反應KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2轉移電子數為2NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
