【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：
（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)
C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 則M與N較穩定的是_________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 __________ 。
（5）已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _________________________________ 。
（6）通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
則反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）
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【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(底物)，溫度保持37 ℃，pH保持在最適值，生成物量與反應時間關系如下圖。請回答下列問題。
(1)該酶作用的底物是 。
(2)在140 min后，曲線變成水平，這是因為
________________________________________________________________________。
(3)若增加胰蛋白酶濃度，其他條件不變，請在原圖上畫出生成物量變化的示意曲線。
(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變，反應液pH由2逐漸升高到10，則酶催化反應的速率將________，原因是____________________________________。
(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對底物的分解速率和溫度關系的是( )
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩定性：A>C
C. 反應②和③均為吸熱反應 D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是
A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑
B. 陽極區c(H+)增大,H+由a室經陽離子交換膜進入b室
C. 外電路每轉移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室
D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-
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【題目】反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）計算溫度為973K時，反應CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。
①該反應能夠自發進行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。測得CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
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【題目】碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機反應中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。
（1）CH3+ 是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是__________________。
（2）CH3+ 中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是_________（填角度）。
（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結構簡式是_____________。
（4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子，其結構簡式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們從蛋白質水解產物中分離出一種含有1個氮原子的氨基酸進行分析時，從0.19g該氨基酸得16mL的氮氣（在標準狀況下），試計算該氨基酸的含氮量和式量，假如19.95g該氨基酸可以和100mL1.5mol／L的Ba(OH)2溶液恰好完全反應，試推出該氨基酸的結構簡式。
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【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
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