【題目】食品腐敗的原因之一是因為有氧氣存在而發生氧化反應。因此，吸收掉密封的食品包裝盒內的氧氣就可以延長食品的保質期。下列哪種物質適宜封入食品包裝盒中用來吸收掉盒內的氧氣，延長食品的保質期的是( )
A．紅磷 B．固體燒堿 C．鐵粉 D．生石灰
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。
（2）取10.00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液, 滴定時左手旋轉 的玻璃活塞，右手不停地搖動 ，兩眼注視 ，直到滴定終點。
（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度： 。
滴定次數 | 待測液體積/mL | 標準鹽酸體積/mL | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業制鈦以金紅石為原料，發生的反應是：
關于反應I、Ⅱ的下列說法中正確的是
A. 反應I中的TiO2是氧化劑
B. TiCl4在反應I中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑
C. a=b=c=2
D. 每生成9.6 g Ti，反應I、Ⅱ中共轉移0.8 mol電子
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【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中，產生NO、N2O4 NO2的混合氣體，這些氣體若與1.12 LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL，則繼續溶解的銅的質量
A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）羥基的電子式是 ；
（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為 ；
（3）2-甲基-1-丁烯的鍵線式 ；
（4）相對分子質量最小的有機物分子式 ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式 ；
（5）
所含官能團的名稱是 ；該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡式為 ；
（6）3-甲基戊烷的一氯代產物有 種（不考慮立體異構）。
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【題目】（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為 。
③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1= 。
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。
若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是 。
（4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
弱電解質 | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
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【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸
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【題目】將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：A(g)+B(s)
2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
800 | 54.0 | a | b |
900 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①a﹤b ②該反應的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉化率為60%
④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應為吸熱反應 上述①～⑤中正確的有( )
A.4個 B.3個 C.2個 D.1個
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