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（3分）已知某條件下，1molN₂(氣態)與適量H₂ (氣態)完全反應后生成 NH₃(氣態)，放出92.2 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
______________

__________________________________________________

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) Δ

H=-92.2kJ·

mol^-1

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的

ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示，E的大小對該反應的反應熱
（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點（填“升高”或“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol^-1；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）= H₂O(l) △H ₁= -57.3 kJ/mol
1/2H₂SO₄（濃）+ NaOH（aq）=" 1/2" Na₂SO₄（aq）+ H₂O(l) △H ₂= m，下列說法正確的是（）

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數	B．△H ₁>△H ₂
C．△H ₂= -57.3 kJ/mol	D．∣△H ₁∣>∣△H ₂∣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ

， ②

＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ

，
③

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ

， ④

＝2H₂O（l）
△H₄＝d kJ

。下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A. 在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負極反應式為：

B. 在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為：

C. 乙烯的燃燒熱為

，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D. 向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A+B="C+D" 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是：

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水所放出的熱量。某同學利用50 mL 、0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）___________________。
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于___________。
（3）用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求的中和熱_________________(填“相等”“不相等”)
（4）用正確的方法測得含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反應，放出11.46 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）下列反應中，屬于放熱反應的是。
① 煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ② 燃燒木炭取暖 ③生石灰與水反應 ④ 酸與堿的中和反應 ⑤ 氫氣還原氧化銅 ⑥ 熾熱的鐵粉與水蒸氣的反應

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