【題目】有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后， 仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年8月，媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題報道了小蘇打在治療癌癥的作用，報道有曲解的成分，但小蘇打在治療癌癥的方法中確實功不可沒。
在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序：a接________；________接________；b接________(填接口編號)。
(2)A中常選用的固體反應物為_______；D中應選用的液體為________。
(3)第二步中讓___________裝置先發生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是__________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________。
(6)第四步中所加固體粉末化學式為______________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________________。
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【題目】由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
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【題目】下圖表示A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質，D為最常用的調味品。寫出下列轉化的方程式：
（1）C→A的化學方程式：____________________________ ；
（2）C→E的離子方程式：______________________________，
（3）A→B的化學方程式：______________________________，
（4）金屬Al和E溶液反應的離子方程式：__________________。
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【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計），則原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=______。
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當加入的鹽酸體積為300mL時，則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為________L(不考慮CO2在水中的溶解）。
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【題目】已知W、X、Y、Z均為中學化學里常見的化學物質，它們之間有如下圖所示的轉化關系。其中不符合圖中轉化關系的W、X依次是 （ ）
A．W為O2，X為C
B．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液
C．W為SO2，X為NaOH溶液
D．W為Cl2，X為Fe
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【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,發生反應的離子方程式為2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.O2是還原產物,Mn2+是氧化產物
C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D.標準狀況下,產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e-
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為__________ (用元素符號表示)。
(2)下列說法正確的是__________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c.X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性
d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作1：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：
①操作I中反應的離子方程式是___________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是_________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_________________。
④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______ mg.L-1(精確到0.01)。
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