Question

【題目】25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]。

下列溶液中的關系一定正確的是(　　)

A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)＝10－9.5

C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

25℃時，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數（δ）隨pH變化的關系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時，溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示，當加入鹽酸5mL時，溶液組成為NaCN、HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時，完全反應生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。

A. 圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH)，由溶液電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN)+c(Cl)，結合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN)可知：c(Cl)=c(HCN)，故A正確；

B. a點的坐標為(9.5，0.5)，則a點c(HCN)=c(CN)，NaCN的水解平衡常數K(NaCN)==c(OH)=10-4.5mol/L，故B錯誤；

C. b點反應生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN水解程度，可知c(HCN)>c(CN)，故C錯誤；

D. 任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN)，而根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(CN)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN)，故D錯誤；

答案選A。