Question

漂白粉在生活、工業生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產品曾一度脫銷。
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發生了百年不遇的特大洪水。災區人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①                         ;②                               。
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：
Ca(ClO)₂+4HCl（濃）CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（）
①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂
A.①②③       B.②③④       C.②③       D.①④
(3)用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是（）
A.轉變為較HClO穩定且易儲運的物質
B.轉變為更易溶于水的物質
C.提高氯氣的利用率
D.增強漂白能力

Answer 1

（1）①Ca(ClO)₂+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO ②2HClO2HCl+O₂↑
(2)A   (3)AB

（1）漂白粉的成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，而能起漂白作用的是Ca(ClO)₂，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，它在空氣中失效的化學方程式為：
①Ca(ClO)₂+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO
②2HClO2HCl+O₂↑
所以，漂白粉應密閉保存，避免與空氣接觸。
（2）漂白粉久置后可能會失去漂白作用，因為發生以下反應：
Ca(ClO)₂+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO;2HClO2HCl+O₂↑
因此當貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應時會有CO₂氣體產生，而反應過程中產生的水及濃鹽酸中氯化氫的外逸，也是不可避免的。因此本題選A。
（3）HClO容易分解，Ca(ClO)₂等鹽較穩定且為固體，便于儲運；Ca(ClO)₂溶解度要比Cl₂大得多。所以選A、B。