【題目】某元素原子最外層有2個電子,下列關于該元素敘述正確的是（ ）
A. 是金屬元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高價為+2價D. 不能準確判斷
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一個土豆（含有過氧化氫酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定體積和濃度的過氧化氫溶液的針筒中（如右圖所示）。若土豆片為4片時，在溫度為15℃的條件下，每隔5分鐘收集一次數據，并繪制出如圖曲線1。利用同樣的實驗裝置，改變某一種條件后，收集數據可繪制出曲線2。則改變的條件是
A. 降低過氧化氫溶液的濃度 B. 增加土豆片的數量
C. 將溫度提高到25℃ D. 將針筒換成容積更大的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數目
D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號） ．
A．燒杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盤天平
E．藥匙 F．500mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是 ．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶．
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【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現用氯氧化法處理，發生如下反應（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．現實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 ．
（6）現�。�3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達式表示）．
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【題目】下列晶體分類中正確的一組是（ ）
選項 | 離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | K2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 |
|
D | Ba（OH）2 | 金剛石 | 玻璃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為AlO2﹣（1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ． 則原混合溶液中Mg2+的濃度為（ ）
A.
mol?L﹣1
B.
mol?L﹣1
C.
mol?L﹣1
D.
mol?L﹣1
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【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH=4．在調節溶液pH值時，應選用的試劑是（ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3
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【題目】標準狀態下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變為鍵焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJmol﹣1、463kJmol﹣1和495kJmol﹣1 ． 下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）═H2（g）+ 
O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
B.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
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【題目】實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若實驗儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為mol/L
（2）應量取63%的濃硝酸mL，應選用 ． （填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） ． ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響．
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