Question

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N﹣、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式） ．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程 ．
（3）已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式 ．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學鍵類型為；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是 ．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4
（2）
（3）H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣4a kJ?mol﹣1
（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O
（5）離子鍵、共價鍵；NaClO
（6）HSO +H+=H2O+SO2↑；Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O
【解析】解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子的電子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則M為S元素；結(jié)合N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判XN為HCl，所以X為H元素，N為Cl元素，Z為Na元素，（1）M、N的最高價氧化物的水化物為H2SO4、HClO4 ， 其中酸性較強的是HClO4；所以答案是：HClO4；（2）Na與S可形成常見固體化合物Na2S，用電子式表示C的形成過程為： ；所以答案是： ；（3）已知通常狀況下1 g H2在O2中完全燃燒放出a kJ的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出2akJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣4a kJmol﹣1；所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣4a kJmol﹣1；（4）H與O、H與S均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀S生成，其反應(yīng)的化學方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；所以答案是：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小，則A為NaOH，所以化合物A中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B為NaClO；所以答案是：離子鍵、共價鍵；NaClO；（6）均由H、O、S、Na四種元素組成的兩種鹽為NaHSO3、NaHSO4 ， 二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO +H+=H2O+SO2↑；其中一種是強酸所成的酸式鹽，即NaHSO4 ， NaHSO4與Ba（OH）2溶液至中性的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O； 所以答案是：HSO +H+=H2O+SO2↑；Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O．