Question

【題目】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說(shuō)法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋?zhuān)�所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、發(fā)生反應(yīng)是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，c(Na＋)=0.2×2/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，其中NaHCO3溶液顯堿性，HCO3－發(fā)生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度微弱，即X為HCO3－，Y為H2CO3，Z為CO32－，溶液中水也發(fā)生電離，因此c(OH－)>c(H2CO3)，故正確；C、加水稀釋?zhuān)?/span>c(Na＋)、c(HCO3－)、c(CO32－)、c(OH－)減小，水的離子積不變，即c(H＋)增大，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+)，故錯(cuò)誤。