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下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是( )

A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想

B．控制實驗條件可以改變化學反應的限度和速率

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

D．根據元素周期律，由HClO₄可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO₄

氟是最強的非金屬，沒有含氧酸，選項D是錯誤的，其余都是正確的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共14分）根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：__________。
（2）寫出3p軌道上有２個未成對電子的元素的符號：_____________。
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是_________。
（4）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：，SO₂的立體結構為：。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質在氣體中密度最小；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數之比為1：4：1。
（1）上述四種元素的化學式：A       、B       、C         、D         。
（2）寫出C²⁺離子的電子排布式
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學鍵的類型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子23 11A能與原子B形成A₃B型化合物，則B的原子序數可能是（）

A．7

B．8

C．9

D．17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與

的兩種微粒，下列敘述正確的是(　　)

A．一定都是由質子、中子、電子組成的

B．化學性質幾乎完全相同

C．核電荷數和核外電子數一定相等

D．質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，
p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能數據見下表(kJ/mol)：

I₁	I₂	I₃	I₄	……
496	4562	6912	9540	……

請回答：
(1)Z₂Y₂的電子式為___________， Z₂Y₂與水反應的化學方程式
(2)X、Y二種元素所形成的常見穩定的化合物的晶體類型為________ ，空間構型為________
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，硬度最大、熔點最高的是_____________ (填名稱)； XW₄的結構式為_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原子軌道的說法正確的是

A．凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體形

B．CH₄分子中sp³雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道

D．凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)在玻璃生產中，熔爐里原料發生的主要反應為：
2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
（1）．某反應物在熔融狀態下不導電，它屬于_____晶體。
（2）．上述反應里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。
（3）．上述反應里金屬性最強的短周期元素，其原子核外有______種不同能級的電子，其單質在O₂中充分燃燒，產物的電子式為_____________。
（4）．H₂與O₂發生反應的過程用模型圖示如下（“—”表示化學鍵）：

其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產生了由極性鍵構成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1932年美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值。下列說法不正確的是（）

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	？	2.1	2.3	3.0	0.8

A 鈣元素的電負性的取值范圍在0.8與1.2之間
B．硫化鈉的電子式為

C 硅元素的電負性的取值范圍在1.5與2.1之間
D Al與S形成的化學鍵可能為共價鍵

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