Question

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

 
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為                             。
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：___________________________
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8．3，則   （填“甲”或“乙”）判斷正確。
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值=                  。

Answer 1

HCO₃^—+H₂O H₂CO₃+OH^－； 大于；
⑴乙；  B；⑵甲  （3）10^－4  

試題分析：甲：升高溫度，HCO₃^—水解程度增大，產(chǎn)生更多的OH^-，c(OH^-)增大，溶液的堿性增強(qiáng)。水解的兩種方程式為：HCO₃^—+H₂O H₂CO₃+OH^－。乙：酸性：H₂CO₃>HCO₃^－。同濃度是酸，溶液的酸性越強(qiáng)，其鹽水解的程度越小。因此Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度。（1）A．Ba(OH)₂+ Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；Ba(OH)₂+NaHCO₃= BaCO₃↓+H₂O+NaOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯誤。B、BaCl₂+ Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl。BaCl₂與NaHCO₃不能發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。正確。C、NaOH溶液與Na₂CO₃不發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象。NaOH +NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O。反應(yīng)但是無明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者。錯誤。D、加入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)₂+ Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；Ca(OH)₂+NaHCO₃= CaCO₃↓+H₂O+NaOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯誤。因此可以證明乙的觀點是正確的。（2）升高溫度，鹽溶液的pH增大，降低溫度，鹽溶液的pH又減小，恢復(fù)至原來的pH值。這證明甲的觀點是正確的。（3）常溫下， PH=9的NaOH溶液，a=c(OH^-)(水)=c(H⁺)=10^-9mol/L。PH=9的Na₂CO₃溶液， c(H⁺)=10^-9mol/L， b=c(OH^-)(水)=Kw÷c(H⁺)=10^-14÷10^-9=10^-5mol/L．a(chǎn):b=10^-9mol/L: 10^-5mol/L=10^－4．₃的水解程度增大的原因、NaHCO₃與Na₂CO₃的鑒定、等pH的堿與鹽中水電離程度的比較的知識。