Question

某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用________（填序號）
a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K₂的導管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，打開K₃，引發噴泉的實驗操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₂，K₃處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有____________試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________；
③從K₃處導管逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C裝置中應盛放_________溶液（填化學式），反應的離子方程式為____________________________________。

Answer 1

（1）ace(2分，全對得2分，錯選不得分)
（2）Ⅱ或Ⅲ（2分）用熱毛巾將燒瓶捂熱(1分)
（3）①飽和食鹽水、濃硫酸（2分）
②3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂（2分，分布寫也可）
③NaOH（1分）Cl₂+2OH?=Cl?+ClO?+H₂O

試題分析：（1）堿石灰、生石灰、燒堿都能促進濃氨水中氨氣的揮發，故ace正確。
（2）Ⅱ或Ⅲ能防止氨氣的倒吸；因為裝置中沒有膠頭滴管，所以用熱毛巾捂熱燒瓶，使氨氣膨脹，與水接觸溶解，形成噴泉。
（3）①制取的氯氣中含氯化氫、水分，用飽和食鹽水可除氯化氫、用濃硫酸可除水分，得到純凈、干燥的氯氣。②產生的白煙為氯化銨，無色無味的氣體為氮氣，配平既得方程式。③氯氣有毒，會污染環境，故用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，防止污染。