【題目】通過實驗得出的結論正確的是
A.將固體完全溶于水，滴加稀鹽酸，出現白色沉淀，則該固體中存在
B.將氣體溶于水，再滴加硝酸銀，出現白色沉淀，則該氣體為HCl
C.向某無色溶液加NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明原溶液中一定含
D.向某無色溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，則該溶液中可能存在
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：______________。
（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是________________________
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO﹣)：n(HSO﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學平衡原理解釋：____________
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：____________
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是_______________。
②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：__________
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【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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【題目】X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請回答以下問題：
（1）W在周期表中位置___；
（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是___，Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物的沸點高，緣故是___；
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。
（4）①Y和Z可組成一種氣態化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環境中反應，反應的化學方程式是___。
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。
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【題目】下列說法正確的是
A.熔融狀態的
不能導電，的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體
B.單質熔點
，是熱和電的良導體，該晶體最可能是分子晶體
C.
晶體屬于原子晶體，1mol的晶體含有
的
鍵
為阿伏加德羅常數
D.固態金屬單質都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵，非金屬單質晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價鍵和范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵
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【題目】(1)常溫下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。
①由圖中信息可知HA為______酸（填“強”或“弱”）。
②A點時，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；
③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。
(2)20℃時，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。
①Q點：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）
②該溫度下HC2O4-的電離常數K=____________。
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【題目】按要求回答下列問題：
用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的______性。
生產硅酸鹽產品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。
從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分離。
清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，這種現象在化學上可稱為______。
溴和碘及其化合物在生產生活中具有廣泛的應用，如______可用于人工降雨。
、
、
三者質量之比為1：2：5，則它們的氧原子數之比為______。
某金屬氯化物
中含有
，則
的摩爾質量為______。
高嶺石化學式為
，將其改寫成氧化物形式的化學式為______。
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
（1）反應①的離子方程式________________________。
（2）反應②的離子方程武是_____________________________。
（3）為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______
（4）反應③需要加入的試劑X可以是______________。
（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現象_________。
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