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下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（　　）

A．NaOH

B．SiO₂

C．Fe

D．CO₂

分析：化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的應是分子晶體物質，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子．

解答：解：A、NaOH為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；
B、SiO₂為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數比值為1：2，故B錯誤；
C、Fe為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故C錯誤；
D、CO₂為分子晶體，晶體中含有單個分子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意只有分子晶體才含有單個分子，化學式即分子式．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

始祖鳥烯（Pterodactyladiene）形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如圖，其中R₁、R₂為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是（　　）

A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B．若R₁=R₂=甲基，則其化學式為C₁₂H₁₆

C．若R₁=R₂=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種

D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產物未注明）

（1）上述反應中屬于氧化還原反應的是

①②③

（填寫序號）
（2）寫出下列物質化學式：B

Fe₃O₄

，D

Al₂O₃

，F

FeCl₂

；
（3）寫出反應的化學方程式：A+甲

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現象是

先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

；將足量的CO₂通入E溶液中，離子方程式是

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式

Na₂O₂（NaH）

．
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若C是一種紅棕色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗（反應前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡）．實驗進行一段時間后，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且該溶液變為紅棕色，則你得出的結論是

NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂

．
③已知A與物質B及水作用生成D，寫出此反應的化學方程式

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

國家環保總局“環境監測公報”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環境保護的主要任務．請回答下列問題：

（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地區酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO₂，該技術較傳統用NaOH溶液吸收及用H₂SO₄回收SO₂處理方法的優點是

既能回收利用SO₂，又能得到復合肥磷銨

．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

S_x、CO+

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

S_x．其中COS（羰基硫）分子的電子式為

．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為

KAl（SO₄）₂?12H₂O或 FeSO₄?7H₂O

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6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式                  。
（2）若E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。
                                        。
②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系
                                     。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為                             。
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，則你得出的結論是                                           。

③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol^－¹，1 mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol^－¹，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式                                                    。

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