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一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷
和氧氣，其總反應為：2C₂H₆+70₂+8KOH=4K₂C0₃+10H₂0，有關此電池的推斷正確的
是（）。

A．負極反應為：14H₂0+70₂+28e^-=280H^-

B．放電一段時間后，負極周圍pH升高

C．每消耗1 mol C₂H₆，則電路上轉移的電子為14 mol

D．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

解析試題分析：該裝置是燃料電池，乙烷失電子發生氧化反應，應為原電池負極，負極反應式為C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，O₂得電子被還原，應為原電池正極，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，A選項錯誤，選項中給出的為正極反應。B選項錯誤，放電一段時間后正極周圍PH升高。C選項爭取。D選項錯誤，根據放映方程式可知，PH值降低。
考點：原電池原理

練習冊系列答案

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圖中兩電極上發生的電極反應如下：a極：Cu²^＋＋2e^－＝Cu，b極：Fe－2e^－＝Fe²^＋，則以下說法不正確的是（）

A．該裝置可能是電解池

B．a極上一定發生還原反應

C．a、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O₂＝2CO₂。則下列說法中正確的是( )

A．通CO的一極是電池的正極

B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，CO₂可循環利用

C．負極反應式為：O₂+2CO₂+4e^－→2CO₃²^－

D．正極反應式為：2CO+2CO₃²^－→4CO₂+4e^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關下圖的說法正確的是

A．構成原電池時溶液中SO₄²^－移向Cu極

B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極

D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關電極反應或計算錯誤的是：

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應為

C．若甲燒杯中盛有CuSO₄溶液，則甲中鐵棒上的電極反應式為Fe－2e^－=Fe²^＋

D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入0.6 g CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C₂H₅OH + 3O₂=" 2" CO₂+ 3H₂O，電池構造如下圖。下列關于該電池的說法不正確的是

A．放電過程中，電源內部的H⁺從正極區向負極區遷移

B．通入乙醇的電極是負極

C．該電池的正極反應為：4H⁺ + O₂+ 4e^－= 2H₂O

D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2 mol C₂H₅OH，陽極產生標準狀況下氣體的體積為26.88 L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是（）

A．甲裝置中鋅為負極，發生還原反應

B．甲裝置鹽橋的作用是使反應過程中ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液保持電中性

C．乙裝置中鐵極為陽極，電極反應式為： 2Na^＋＋2e^－=2Na

D．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A.當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12L O₂（標準狀況下）
B.b極上發生的電極反應是：4H₂O + 4e^-＝2H₂↑+ 4OH^-
C.d極上發生的電極反應是：O₂ + 4H⁺ + 4e^-＝2H₂O
D.c極上進行還原反應，B中的H⁺可以通過隔膜進入A