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下列離子方程式書寫正確的是（）

A．銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO₃（濃）

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe³⁺+S

+Ba²⁺+3OH^-

Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

C．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂:ClO^-+H₂O+CO₂

+HClO

D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應:Mg²⁺+2HC

+2OH^-+Ca²⁺

CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

A項,濃硝酸應拆寫成離子形式,正確為Cu+4H⁺+2N

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O;B項,正確的離子方程式應為2Fe³⁺+3S

+3Ba²⁺+6OH^-

2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓;D項,應生成Mg（OH）₂沉淀,正確應為:Mg²⁺+2HC

+4OH^-+2Ca²⁺

Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H⁺+OH^一=H₂O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl₃+3OH^一=Fe(OH)₃↓+3C1^－

D．二氧化碳與石灰水反應 CO₂+2OH^一=CO₃²^一+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^—＋4H^＋=SO₃²^—＋3S↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO₄溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)₂溶液,燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是(　　)

A．曲線a表示Ba²⁺的物質的量的變化

B．曲線c表示OH^-的物質的量的變化

C．加入Ba(OH)₂溶液50 mL反應的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄²^—

BaSO₄↓+H₂O

D．加入Ba(OH)₂溶液大于50 mL后,反應的離子方程式為OH^-+H⁺

H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na₂O₂逐漸加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na₂O₂物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物質的量分別（）

A．2 mol、3 mol、6 mol

B．3 mol、2 mol、6mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如下：

（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水	B．堿石灰
C．濃硫酸	D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現象是_______________________________________________。
④測得通入ClO₂的質量m（ClO₂）＝________。（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO₂^-含量應不超過0.2 mg·L^－1。若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是________（填化學式），其發生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表對某些反應方程式的評價合理的是(　　)

編號	實驗	離子方程式或電極反應式	評價
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO₂	Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂OCaSO₄↓+Cl^-+2H⁺	正確
B	Ba(OH)₂溶液中加入過量Al₂(SO₄)₃溶液	3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3S3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH₃COO^-+NCH₃COOH+NH₃·H₂O	錯誤,陰陽離子水解相互促進,應該用“”號
D	用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間	陰極:Cu²⁺+2e^-Cu 陽極:4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑	錯誤,只因為兩極得失電子沒配平

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

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