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pH值相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是：

A．反應(yīng)開始時的速率：甲<乙

B．反應(yīng)所需的時間：甲<乙

C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲<乙

D．反應(yīng)結(jié)束時，pH值：甲<乙

醋酸是弱酸，在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，在反應(yīng)過程中醋酸的電離向正反應(yīng)方向移動，所以在反應(yīng)過程中，醋酸的反應(yīng)速率大。開始時氫離子的濃度相同，所以反應(yīng)速率相同。所以正確的答案選C，其余都是錯誤的。答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H＞0，在t₁時達(dá)到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO₂（g）

CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－¹，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

A．升溫增壓	B．降溫減壓
C．升溫減壓	D．降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1

B．2s時的壓強是起始時的1.1倍

C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設(shè)計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池________________________
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中的NO、N₂、CO₂的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
寫出CH₄和NO₂反應(yīng)生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時間內(nèi)消耗NH₃和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

（3）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；C₁數(shù)值    0.08 mol·L^－¹（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol·L^－¹，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
CO和H₂O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O(g)的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

(1)1100℃時，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO₂)=                  ，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。
(2)1100℃時化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
(a)容器中壓強不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)          (d)c(CO₂)＝c(CO)
(4)1100℃時達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O(g)，平衡_____________________移動(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再達(dá)到平衡時，H₂百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合氣體，60min時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，畫出c(CO)和c(H₂)隨時間變化而變化的趨勢圖。

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