【題目】下列情況沒有發生蛋白質變性的是（ ）
A．用福爾馬林浸動物標本 B．用蘸有質量分數為75%的酒精棉花球擦皮膚
C．用紫外線光燈照射病房 D．淀粉和淀粉酶混合后微熱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發生反應：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）
A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B
C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
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【題目】（1）某N2H4(肼或聯氨)燃料電池(產生穩定、無污染的物質)原理如圖1所示。
①M區發生的電極反應式為___________。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變為13時(在常溫下測定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為__________g(假設溶液電解前后體積不變)。
（2）①利用反應NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應式為______________；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質的量為________mol。
②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質X。NaHS再與NaVO3反應的化學方程式為____________。
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【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期___________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為 6g/100mL，換算成物質的量濃度約為________mol·L－1，滴定前將白醋稀釋____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至___________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________mol·L－1。
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【題目】過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分氧化鈣．
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2（CaO2xH2O）
2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2ml．該樣品中CaO2的物質的量為__________。
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
①試計算樣品中CaO的質量．
②試計算樣品中CaO2XH2O的X值。
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