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下列說法不正確的是（　　）

A．實驗室制備NH₃可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得

B．二氧化硅是生產光纖制品的基本原料

C．工業制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料

D．工業上可利用鋁熱反應原理制備高熔點金屬

A、NaOH固體和濃氨水為原料可以方便制取氨氣，故A正確；
B、二氧化硅是生產光纖制品的基本原料，故B正確；
C、工業制水泥、玻璃的原料用到石灰石，陶瓷的原料是粘土等，故C錯誤；
D、工業上可利用鋁熱反應原理制備高熔點金屬，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列實驗中所選用的儀器合理的是______
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H₂SO₄
B．用100mL燒杯配制100g質量分數為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實驗操作是不正確的，請將這些操作可能發生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時，液體超過試管容積的

______．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO₄溶液______．
（3）配制一定物質的量濃度的溶液時
①所必須的儀器為______
②若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于刻度線，此時應該（填標號）______
A．直接轉移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉移到試劑瓶中．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中的固體物質不宜選用______（填字母編號）．
a．無水氯化鈣b．氫氧化鈉c．氧化鈣d．堿石灰e．無水硫酸銅
（2）寫出裝置F中發生反應的離子方程式：______；E裝置的作用為______．
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是____________．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．當有0.15molCl₂參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______．
（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中能用來干燥NH₃的是（　　）

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．AlCl₃溶液

D．食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是有關氨的制取和性質的實驗裝置．
（1）儀器C的名稱是______；
（2）寫出A中所發生化學反應的化學方程式______；
（3）收集氨時，試管口棉花的作用______；
（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是______；
（5）圖1裝置還可以制備______氣體；
（6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發水上噴的操作是______；所得溶液呈______性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常用______和______混合加熱制取氨氣，此裝置與制______的裝置相同．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙、丙三位同學分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：______．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是______
A．氨氣難溶于水　　　　B．氨氣極易溶于水
C．氨氣密度比空氣大D．氨氣密度比空氣小
E．氨氣密度比水大F．氨氣密度比水小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是______（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是______．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨氣可選用______作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．濃硫酸
C．濃硝酸
D．氫氧化鈉溶液
（7）用如圖丁裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣（標準狀況），引發水向上噴的操作是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。
（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現象是。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱，溶解，Ⅰ	得到白色晶體和無色溶液	————
②	取少量濾液于試管中， Ⅱ	生成白色沉淀	濾液含有Cl^-
③	干燥白色晶體， Ⅲ	Ⅳ	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10^-3mol。產品中苯甲酸質量分數為（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）          。
（2）除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是：
                                                                                         。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質。若測得濾液中c(F^-)="0.01" mol?L^-1，濾液中殘留的c(Ca²⁺)=              〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c(Mn²⁺)為1.05 mol?L^-1時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示。根據圖中信息得出的結論是                                            。

（5）沉錳工序中有CO₂生成，則生成MnCO₃的離子方程式是                                       。
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是                                               。
副產品A的化學式是                。

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