圖①-?分別代表有關反應中的一種物質，請填下以下空白。
（1）①、④的化學式分別是______、______。
（2）用電子式表示②的形成過程為 ；
（3）⑧與⑨反應的化學方程式是______；檢驗③的存在的方法是 。
（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應生成⑥，寫出反應的離子方程式 。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。
請填空：
（1）形成單質A的元素，在化合物中的最高化合價為 。
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。
（3）C的化學式為 ，D 的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式 。
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有 。
③儀器c中收集的氣體主要是 。（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是 g。
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則
①反應結束后的溶液中NO3－的物質的量的取值范圍是 。（用含a的代數式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 為3∶1，則b/a的值為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環境具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有 （填寫字母編號）
A水體富營養化 B重金屬污染 C霧霾 D酸雨
（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式 。
（3）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
A的化學式 ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質量為 g。
（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式 。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式 。
（5）工業上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應生成Na2SO4、N2的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（18分）工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物 的處理過程。
I．探究制取NH3的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。
分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。
| 試劑組合序號 | 固體試劑 | NH3體積（mL） | |
| a | 6.0gCa(OH)2過量 | 5.4gNH4Cl | 1344 |
| b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | |
| c | 6.0gNaOH過量 | 5.4gNH4Cl | 1568 |
| d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | |
| e | 6.0gCaO過量 | 5.4gNH4Cl | 1753 |
| f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在一只試管中裝入NO2和NO混合氣體a升（常溫常壓，下同。不考慮NO2轉化為N2O4。），倒扣在水槽中，與水充分反應后剩余氣體b升（不含水蒸氣），再通入c 升O2，試管內剛好無氣體剩余。
（1）b的值為 （用只含c的代數式表示）。
（2）填表。
| 表達要求 | 只含b的代數式 | 只含c的代數式 |
| a的取值范圍 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在500mL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應。試求：
（1）產生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？
（2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
N2在化工生產、農業、醫療、航天航空等領域用途廣泛。現提供以下裝置（連接儀器略去）：
①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應該選擇的發生裝置是 ，在添加藥品、制取氣體前必須進行的操作是 。
②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應的化學反應方程式是 。
③乙同學利用②中反應原理制備干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是 。裝置C中試劑的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。
（1）白色沉淀是 。
（2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：
① ②
乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
（3）操作①的目的是 ，集氣瓶B中的試劑是 。
（4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種 ，理由是 。
丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如下：
| 坩堝質量 | 坩堝與晶體總質量 | 加熱后坩堝與固體總質量 | |
| 第一次稱量 | 第二次稱量 | ||
| 11.710g | 22.700g | 18.621g | a |
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4NO2↑+CO2↑+2H2O，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則生成氨氣；
