Question

（2013?萊蕪一模）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為

防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果

．
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為

24%

．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是

趕走溶液中溶解的過量的Cl₂

．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

250mL容量瓶

．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是

df

．

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

70%

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）B中的堿石灰是吸收置換反應生成的水的，為了防止空氣成分對實驗的影響，要加一個裝置吸收空氣中的水以及二氧化碳；（2）反應后裝置B增重1.35g，即氫氣和氧化鐵反應后固體質量的增加值，可以根據差量法來計算；
Ⅱ、（1）煮沸可以將水中的氣體趕跑；（2）根據稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答；（3）根據滴定試驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識來回答判斷；（4）根據元素守恒和化學反應方程式進行計算．

解答：解：Ⅰ．（1）該實驗中，氫氣和氧化鐵反應生成金屬鐵和水，根據固體質量的變化來計算鐵的含量，B處的干燥管作用是吸收產生的水蒸氣，所以C裝置要防止防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果，故答案為：防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結果；（2）測的反應后裝置B增重1.35g，根據反應的實質，增加的是氧元素的質量，所以氧元素的質量分數是：

1.35 18 ×16

5.0

×100%=24%，故答案為：24%；
Ⅱ．（1）向鐵礦石中加入硫酸，化反應生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂，故答案為：趕走溶液中溶解的過量的Cl₂；
（2）容量瓶是一種定容儀器，若是稀釋到250mL，則采用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
（3）a．碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；
b．滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發生反應生成亞鐵離子和碘單質，碘單質遇到淀粉溶液顯示藍色，但是亞鐵離子的綠色會產生干擾作用，故b錯誤；
c．滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故c錯誤；
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；
e．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數，故f正確．
故選df．
（4）由于所取溶液（含Fe³⁺）的體積與消耗KI溶液的體積相等，結合方程式可知，c（Fe³⁺）=c（KI）=0.5mol?L^-1，所以鐵元素的百分含量為：

0.5mol/L×0.25L×56g/mol

10g

×100%=70%，故答案為：70%．

點評：本題是一道探究物質的組成、測量物質的含量知識的一道綜合考查題，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．