【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）
A.47
B.57
C.61
D.175
【答案】B
【解析】解：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣118=175；原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118，
所以該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)﹣核外電子數(shù)=175﹣118=57．
故選B．
根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，及質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素來解答本題．
三點(diǎn)一測快樂周計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是
A. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑
B. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn)，可以制耐火材料
D. 常溫下，濃硫酸能使金屬鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I(xiàn)2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時(shí)需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提純”過程中，當(dāng)c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時(shí)，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol－1、283 kJmol－1、285.8 kJmol－1，計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJmol－1。
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖１所示。
①該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）
②d點(diǎn)不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______________。
（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①該反應(yīng)在__________自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。
②c代表的物質(zhì)是_______________。
③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________，相對(duì)于起始狀態(tài)，平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的百分率為_______________（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)步驟和裝置 | |
A | 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 | 不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間 |
B | 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線 |
C | 驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 |
D | 比較H2O2 和Fe3+的氧化性 | 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性，且有顯著的光電效應(yīng)，可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____。
（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________（填“大”或“小”）。
（3）H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng)，原因是_____，____。
（4）灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。
（二）利用CuSO4和NaOH制備的Cu（OH）2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（1/2，1/2，1/2）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________，它代表銅原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
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