【題目】下列說法正確的是( )
A.汽油車在行駛過程中，熱能首先轉化為化學能，化學能再轉化為動能
B.炸藥發生爆炸時化學能完全轉化為熱能
C.炭燃燒時化學能主要轉化為光能
D.柴草燃燒時，部分化學能轉化為熱能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）C2B的電子式是__________________。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為__________________（用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________________。
（4）B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是_________（用化學式回答）；原因是___________。
（5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的兩種氧化物在化工生產中都有著重要的用途。
I.CuO可用于制備Cu2O。
已知:①2Cu2O(s)
4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為____________________________________。
（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質的量為0.4mol。
①該反應的平衡常數K=_____________________。
②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③其他條件不變，起始向該容器中充入0.5molCuO，重復實驗，達到平衡的時間_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；達到平衡時Cu2O的物質的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉，下列說法中有利于制得納米級Cu2O的是_____(填選項字母)。
A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率
B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散
C.CO可以將Cu2O還原為銅粉
D.CO作該反應的催化劑
II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱△H=-283kJ/mol)，一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加人2L密閉容器中發生反應，t1時達到平衡，t2后改變容器中的條件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。
（4）t4時改變的條件為______________________________________________。
（5）M、N、P三點對應狀態下，CO的轉化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關系為_______________。
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【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe
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【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是( )
A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B. ①到②水的電離程度逐漸減小
C. I－能在②點所示溶液中存在
D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________。
（2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________________________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇___________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區發生的反應包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
②簡述CO
在陰極區再生的原理：____________________________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中
＝_______。（常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是
A. 
B. 
C. n=m+17Vc D. 
m＜p＜
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【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是
A. 乙是電能轉變為化學能的裝置
B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極
【答案】D
【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業廢水，電解池是將電能轉變為化學能的裝置，選項A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時轉化為氮氣，反應的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項B正確；C、若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，根據電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項C正確；D、電池工作時，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項D不正確。答案選D。
【題型】單選題
【結束】
7
【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是
A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+
B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+
C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數減少
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