【題目】下列分散系不能發生丁達爾現象的是 ( )
A．豆漿 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學知識用數軸表示能體現出形象直觀、簡明易記的特點，下列用數軸表示不合理的是
A. 平衡常數與轉化率關系：
B. 向燒堿液中通入SO2后的產物：
C. 鐵和稀硝酸反應：
D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：
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【題目】下列說法正確的是：
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. 區別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 離子化合物在熔融狀態下能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能
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【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)
CO2(g) + 3H2(g) 
H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態時，吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。
②該條件下反應達平衡狀態的依據是（填序號） 。
A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合氣體的總物質的量不變
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
（3）對于H2O2分解反應，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察__________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數據是___________________。
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【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是（ ）
A.元素周期表中有18列，即18個族
B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1～20號元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
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【題目】【2016-2017學年遼寧省重點高中協作校高二上學期期中化學卷】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=(己電離的物質的量/原來的總物質的量)X 100%。現取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，測得溶液導電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%
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【題目】（1）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；設計一個簡單實驗證明HA是強酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：______________。
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
（3）向物質的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是______________，當兩種難溶電解質共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
（4）己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數等于____________(保留小數點后兩位數字）。
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【題目】以下反應中屬于放熱反應的是
A. 氫氧化鉀與硝酸反應 B. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C. 石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
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