Question

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發生反應：H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

Answer 1

解；A．根據圖象可知，當加入的n（Br₂）均為n₁建立化學平衡后，H₂的體積分數T₁的大于T₂的，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低，所以T₁＞T₂，故A錯誤．
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態，可以認為是向a的平衡狀態加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B錯誤；
C．當溫度均為T₁時，加入Br₂，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量有關，故C錯誤；
D、當溴的量一定時，減少生成物的濃度能使平衡向正反應方向移動，提高溴的轉化率，故D正確．
故選D．