【題目】同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ �。�
A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ �。�
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化。若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質Z 的正、逆反應速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是（ ）
A. 0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應速率之比為3：2
B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C. 該反應的正反應為放熱反應
D. 該反應中Z一定為產(chǎn)物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題
（1）序號為⑩的儀器的名稱為______________；
（2）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的___________(填名稱)；
（3）儀器上標有溫度的是_________(填序號)；
（4）若用CCl4 提取碘水中的碘，必須用到上述儀器中的_________(填序號)，試描述靜置后的現(xiàn)象_____________________________________________；
（5）甲同學想用如下圖裝置，以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。老師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。丙同學采用的方法是___________________________；
（6）乙同學也想制取CO2氣體，而實驗室只有H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石，比較合理的方案應選用的藥品是__________________________________；
（7）丙同學在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生器，應選用的儀器是________(填編號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸(CH2=CH—C00H)的性質可能有①加聚反應②酯化反應③中和反應④氧化反應⑤水解反應
A. 只有①③ B. 只有②③④ C. ①②③④ D. 全部
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【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的結構式為__________，B分子中的官能團名稱是___________。
（2）E的名稱為________________，寫出與D含有相同官能團的E的一種同分異構體的結構簡式________________________________________（任寫一種）。
（3）寫出下列反應④的化學方程式并指出反應類型：
__________________________________________；反應類型是_____________；
（4）某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量 C 溶液，充分反應，溴水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：
① 溴水中的Br2可能與 C 發(fā)生了取代反應
② C 分子中可能含有不飽和鍵，溴水可能與 C 發(fā)生了加成反應
③ C 具有還原性，溴水可能將 C 氧化為酸，Br2轉化為HBr
為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：
方案(一)：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應。
方案(二)：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后 Br﹣的物質的量，確定其發(fā)生哪類反應。
① 方案(一)是否可行？______(填“可行”或“不可行”)
② 假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，若測得反應后n(Br﹣)=____mol，則說明溴水與 C 發(fā)生了取代反應；若測得反應后n(Br﹣)=______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；
③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，寫出溴水與 C 發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
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【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應，其反應裝置如下圖所示：
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是______________________________________
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是______________________________________________________
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 _________ ，說明SO2具有_______ 性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：_____________________________________________________________；
猜想2：SO2與Fe3＋反應；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是 _____________________________________。
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是 ________（填字母）。
a．0.1 mol·L－1硝酸鈉溶液 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
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