Question

一定量的CH₄燃燒后得到的產物是CO、CO₂、H₂O(g)，此混合物的質量為49．6g，當其
緩緩通過足量的無水CaCl₂時氣體質量減少25．2g，則混合氣體中CO的質量為（  ）

A．24．4g

B．13．2g

C．12．5g

D．11．2g

Answer 1

D

解析試題分析：無水CaCl₂時CaCl₂增重25．2克，則水的質量為25．2g；所以n（H₂O）=1．4mol。根據H原子守恒可計算CH₄的物質的量為n（CH₄）=0．5n（H₂O）=0．5××1．4mol=0．7mol。根據C原子守恒可知CO和CO₂的總的物質的量為0．7mol，由于水的質量為25．2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質量為：49．6g-25．2g=24．4g；令CO、CO₂的物質的量分別為x mol、y mol，則：x mol+y mol＝0．7mol；x mol×28g/mol+y mol×44g/mol＝24．4g。得x=0．4，y=0．3。所以原混合氣中CO的質量為0．4mol×28g/mol=11．2g
考點：有機物燃燒規律